Атом і іон - елементарні частинки хімічних елементів. Ці частинки є носіями властивостей елементів. Відрізняються вони зарядами: атом нейтральний, а іон буває позитивно або негативно зарядженим.

визначення

атом- електрично нейтральна мікроскопічна частка хімічного елемента, що визначає його властивості. Центр атома - позитивно заряджене ядро, оточене електронним хмарою, по орбиталям якого рухаються електрони. Атоми, приєднуючи або віддаючи електрони, перетворюються в іони.

Іони- мікроскопічні електрично заряджені, одноатомні або багатоатомні і хімічно активні частинки. Вони володіють позитивним (катіони) або негативним (аніони) зарядом. Іони утворюються з атомів або груп атомів, які купують електрони або, навпаки, втрачають їх.

Іони - самостійні частинки, що зустрічаються в будь-яких агрегатних станах. Вони є в газах (в атмосфері), в кристалах, в рідинах (і розчинах, і розплавах) і в плазмі (міжзоряному просторі.)

Іони в хімічних реакціях здатні взаємодіяти між собою, з молекулами і атомами. У розчинах ці активні частинки утворюються в процесі електролітичноїдисоціації і визначають властивості електролітів.

порівняння

Атом завжди електрично нейтральний, іон, навпаки, зарядженачастка. У атомів зовнішні енергетичні рівні, як правило, не завершені (винятком є ​​група благородних газів). У іонів же зовнішні рівні завершені.

Іон на противагу атому не здатний мати властивості простої речовини. Наприклад, металевий калій вступає в бурхливу реакцію з водою, продуктами якої стає водень і луг. А іони калію, наявні в складі солей калію, не володіють подібними властивостями. Хлор - жовто-зелений отруйний газ, а його іони не отруйні і безбарвні.

Колір міді - червоний, а її іони в розчинах набувають блакитного забарвлення. Кристали йоду - сірі, пари - фіолетові, спиртовий розчин - червоно-бурого кольору, в суміші з крохмалем він дає синє забарвлення. Іони йоду не можуть змінити забарвлення крохмалю, вони безбарвні.

висновки сайт

1. Атоми і іони одного хімічного елемента мають різну кількість електронів.
2. Заряд атомів дорівнює нулю, у іонів він може бути позитивним або негативним.
3. Іони і атоми мають різні окислювально-відновні властивості.

Вся матерія навколо нас, яку ми бачимо, складається з різних атомів. Атоми відрізняються один від одного будовою, розміром і масою. Існує понад 100 видів різних атомів, більше 20 видів атомів були отримані людиною і не зустрічаються в природі, так як нестійкі і розпадаються за більш прості атоми.

Однак навіть атоми належать до одного виду трохи можуть між собою різнитися. Тому існує таке поняття як хімічний елемент - це атоми одного виду. У всіх у них однаковий заряд ядра, тобто однакове число протонів.

Кожен хімічний елемент має назву і позначення у вигляді однієї або двох букв з латинської назви цього елемента. Наприклад, хімічний елемент водень позначається буквою H (від латинської назви Hydrogenium), хлор - Cl (від Chlorum), вуглець - C (від Carboneum), золото - Au (від Aurum), мідь - Cu (від Cuprum), кисень - O (від Oxigeium).

Існуючі хімічні елементи перераховані в Періодичної таблиці Менделєєва. Часто про неї говорять як про систему (періодична система), тому що існують певні суворі правила за якими той чи інший елемент поміщається в свою комірку таблиці. У рядках і шпальтах періодичної таблиці спостерігаються закономірні зміни властивостей елементів. Таким чином, у кожного елемента в таблиці є свій номер.

Атоми хімічних елементів не змінюються в результаті хімічних реакцій. Змінюється набір речовин, що утворюються атомами, але не вони самі. Наприклад, якщо в результаті хімічної реакції вугільна кислота (H 2 CO 3) розклалася на воду (H 2 O) і вуглекислий газ (CO 2), то ніяких нових атомів не утворилося. Змінилися лише зв'язку між ними.

Таким чином, атом можна визначити як найменшу хімічно неподільну частку речовини.

Найпоширенішим елементом у Всесвіті є водень, потім слідує гелій. Це найпростіші за будовою хімічні елементи. На інші хімічні елементи припадає близько 0,1% від всіх атомів. Однак атоми інших хімічних елементів мають велику масу, ніж атоми водню і гелію. Тому якщо виражати зміст інших хімічних елементів у Всесвіті в масових відсотках, то на них доведеться 2% від маси всього речовини Всесвіту.

На Землі поширеність хімічних елементів сильно відрізняється, якщо розглядати весь Всесвіт. На Землі переважають кисень (O) і кремній (Si). На їх частку припадає близько 75% маси Землі. Далі йдуть за спаданням алюміній (Al), залізо (Fe), кальцій (Ca), натрій (Na), калій (K), магній (Mg), водень (H) і багато інших елементів.

Про те, що всі речовини складаються з частинок, знали ще стародавні греки. Близько 420 р. До н.е. е. філософ Демокріт висунув припущення, що матерія складається з крихітних, неподільних частинок, які назвали атомами. Всі речовини складаються з атомів і молекул. І атом, і молекулу вважали самого початку не ділимими, і тільки згодом було доведено, що це не так. Чим атом відрізняється від молекули.

атоми- це дрібні частки, з яких складається речовина.
молекули- це також елементарні частинки, з яких складається будь-яка речовина.

Порівняння атома і молекули

У чому ж різниця між атомом і молекулою?
Атом є елементарною частинкою речовини. Він має свою масу і розмір і відповідає за властивості цієї речовини, як хімічного елемента. Атом складається з ядра і електронів, які рухаються по своїх орбітах навколо ядра. Саме будовою атома обумовлюються хімічні властивості речовини. Атоми не зустрічаються в вільному стані. Вони зв'язуються один з одним і утворюють молекули, завдяки електричні розряди частинок, з яких вони складаються.
Молекула - це те, з чого складається речовина. До складу молекул можуть входити два і більше атомів, які між собою пов'язані міжатомними зв'язками. Більш точно можна сказати так, що молекула складається з атомних ядер і внутрішніх електронів, які рухаються по своїх орбітах, а також зовнішніх валентних електронів. У різних молекулах знаходиться різна кількість атомів певного виду і різної кількості. Молекула має складну архітектурну споруду, де у кожного атома своє місце і свої цілком певні сусіди. Властивості молекули визначається тим, скільки в ній атомів. На ці властивості впливає порядок і конфігурація з'єднання атомів. Атомна споруда, яка утворює молекулу, може бути жорсткою, але не у всіх випадках. Кожен атом знаходиться в безперервному русі, він коливається біля свого положення рівноваги. При цьому вільна молекула в процесі її теплового руху має різні конфігурації. Молекула електрично є нейтральною частинкою. Вона є найменшою часткою речовини, яка володіє його хімічними властивостями. У разі одноатомних молекул таких, як інертні гази, властивості молекули і атома збігаються. Атоми в молекулі об'єднані хімічними зв'язками. Такий зв'язок може створюватися однією або декількома парами електронів, якими спільно володіють два атома. Молекула може існувати самостійно.

Чим атом відрізняється від молекули

Атоми утворюють молекулу. До складу атома входять ядро ​​і електрони, які рухаються по своїх орбітах навколо ядра.
Молекули складаються з атомів.
Атом має електричний заряд, а молекула нейтральна.
Тільки молекула може існувати самостійно.

У перекладі «атом» означає неподільний. Названий він так тому, що довгий час його вважали найменшою частиною речовини. Але подальший розвиток науки показало, що це не так. Отже, давайте розберемося, з чого складається атом і чим відрізняються атоми різних елементів.

будова атома

На сьогоднішній день науці відомо 126 видів хімічних елементів. Загальний план будови їх атомів однаковий. Кожен з них має ядро, що складається з протонів і нейтронів, навколо якого обертаються електрони. Електрони - це негативно заряджені частинки. При їх обертанні навколо ядра утворюється електронне хмара.

Протони - це позитивно заряджені частинки. У стані спокою в атомі міститься однакова кількість протонів і електронів, тому такий хімічний елемент не має електричного заряду. Однак, в процесі реакцій він може віддавати електрон іншим елементам, перетворюючись в позитивно заряджену частинку, або забирати їх, стаючи негативно зарядженою часткою. Нейтрони ніякого заряду не несуть, але впливають на масу елемента. Для протонів і нейтронів придумано об'єднує назву - нуклони.

Атоми різних елементів

Атоми різних елементів відрізняються один від одного кількістю протонів в ядрі. Кількість електронів може змінюватися, а протонів - ніколи. Скільки протонів міститься в ядрі, можна дізнатися за порядковим номером елемента в періодичній системі Менделєєва. У водню (№1) в стані спокою 1 електрон і 1 протон, у літію
(№3) - 3 електрона і 3 протона, у вуглецю (№6) - 6 електронів і 6 протонів.

Оскільки кількість протонів у різних атомів різний, маси у них теж відрізняються. Маса елемента в основному формується протонами і нейтронами, адже вага електронів мізерно малий. Але навіть у атомів одного і того ж елемента вага може відрізнятися через різної кількості нейтронів в ядрі. Атоми, у яких кількість нейтронів відрізняється від кількості протонів, називають ізотопами. Наприклад, в природі існують атоми вуглецю С12 (6 протонів і 6 нейтронів), С13 (6 протонів і 7 нейтронів) та інші різновиди з вмістом нейтронів від 2 до 16.

ІНШЕ

Іноземне слово «альфа» міцно прижилося в російській мові і зустрічається в самих різних поєднаннях. Про те,…

Безумовно, кожен з нас в найзагальнішому сенсі добре уявляє, що таке елемент. Елемент - це складова частина ...

Слово "ядро" означає серцевину чогось, що має форму кулі. Однак значення у даного поняття можуть бути різними, в ...

Кожен з нас хоч раз, але милувався прекрасним нічним небом, усипаним безліччю зірок. Чи не замислювалися ви про те, ...

Визначення великого адронного коллайдера звучить так: БАК є прискорювачем заряджених частинок, і створений він з метою ...

Електрон - це елементарна частинка, яка має негативний електричний заряд. Він дорівнює -1. Електрон входить в ...

Існує невидима сила, яка протікає всередині біологічних об'єктів і неживої середовища. Ця сила називається ...

Не так багато людей добре розбираються в різних термінах, теоріях і законах фізики і хімії. А деякі, може бути, ...

Реакції між різного роду хімічними речовинами та елементами є одним з головних предметів вивчення в хімії. ...

Поняття речовини вивчається відразу декількома науками. Питання про те, які є речовини, ми розберемо з двох точок ...

На уроках хімії в школі вчать вирішувати різні завдання, популярними серед яких є завдання на обчислення ...

Електричний заряд - фізична величина, яка визначає здатність тіла брати участь в електромагнітних ...

Ступінь окислення - це умовний заряд атома в молекулі, він отримує атом в результаті повного прийняття електронів, його ...